短文网整理的必考的总结（精选17篇），快来看看吧，希望对您有所帮助。
必考的总结 篇1
一、时间：17、18世纪。
二、背景：①封建专制制度成为西欧国家资产阶级力量发展的严重障碍。②自然科学的发展。
三、性质：资产阶级反封建的思想文化运动。
四、内容：一用、二批、三消灭、三追求。
五、主要人物：
（一）英国（发源地、早期代表）
霍布斯（代表资产阶级上层利益）
观点：（1）社会契约创造君权国家；（2）人民授予君权；（3）人民绝对服从民选君权；（4）支持专制王权，可以干涉私有财产；（5）宗教有助于维护社会秩序。
评论：提出最基本的启蒙思想，又带有明显封建落后意识。
2、洛克
修正霍布斯观点：
（1）国家政权不应干涉私有财产。
（2）主张君主立宪制，权力分属议会、君主。
（二）法国
地位：启蒙运动中心。
原因：资本主义发展到较高程度，封建专制制度严重。
代表：
1、伏尔泰：（1）评价天主教会，但主张信仰上帝。（2）反对君主专制，主张君主立宪制。
2、孟德斯鸠——《论法的精神》（1）提出三权分立原则；（2）权力制约与平衡。
3、卢梭：（1）“社会契约”论；（2）“人民主权”说。
4、狄德罗百科全书派。
六、影响：
（一）对资产阶级革命时代的影响；
（二）对法国大革命的影响；
（三）世界其他地区的影响；
必考的总结 篇2
地球的运动
1、地球运动的特点：
地球运动围绕中心方向周期速度自转运动，地轴自西向东，北逆南顺
恒星日（真正周期）
太阳日（昼夜更替的周期）
角速度：15°/小时
线速度：赤道，向两级递减
公转运动
太阳自西向东
恒星年（真正周期）
回归年
近日点：（1月初）快
远日点：（7月初）慢
2、地球自转与公转的关系：（书本18页图1—3—5）
黄赤交角：概念：黄道平面和赤道平面之间的夹角度数：目前是23°26′
产生的影响：太阳直射点在南北回归线之间来回移动
3、太阳直射点的回归运动示意图（图自画）（书本19页图1—3—6）
回归年：是以春分日为参考点的。太阳连续两次通过春分日的时间间隔。
…………………………………………23°26′N
0°
………………………………………23°26′S
4、地球自转的地理意义
晨昏线晨线：由到
1）产生昼夜更替昏线：由 到
昼夜更替周期：
意义：使地面白天增温不至于过分炎热，夜晚冷却时不至于过分寒冷，保证了地球上有机体的生存和发展。
2）产生地方时
①定义：因经度而不同的时刻，叫地方时。同一条经线上，地方时相同。
②特点：东早西晚15°/时4°/分钟
③计算公式：求地方时=已知地方时+/—时差（东“+”西“—”）
④区时：①定义：每一时区，以该时区中央经线的地方时，作为该区区时。
②计算公式：求区时=已知区时+/—时区差（东“+”西“—”）
③北京时间=东八区区时=120°E地方时
3）使物体水平运动方向发生偏转
偏移规律：沿运动方向，南半球左偏，北半球右偏，赤道无偏转
4）地球呈椭球体也和地球自转有一定关系
5、地球公转与自转共同作用下产生的地理意义
必考的总结 篇3
一、物质的分类
1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
二、离子反应
1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。
4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含
①符合事实
②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)
③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)
④配比正确(量的多少比例不同)。
8、常见不能大量共存的离子：
①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)
②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)
③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)
④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。
三、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。
2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。
得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。
3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化还原强弱判断法
①知反应方向就知道“一组强弱”
②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)
③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。
必考的总结 篇4
1.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4.盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
5.燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
注意以下几点：
①研究条件：101kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol
④研究内容：放出的热量。(ΔH<0，单位kJ/mol)
必考的总结 篇5
一、光合作用的概念
1.概念及其反应式
光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧的过程。
总反应式：CO2+H2O───CH2O+O2
反应式的书写应注意以下几点：(1)光合作用有水分解，尽管反应式中生成物一方没有写出水，但实际有水生成;(2)“─”不能写成“=”。
对光合作用的概念与反应式应该从光合作用的场所——叶绿体、条件——光能、原料——二氧化碳和水、产物——糖类等有机物和氧气来掌握。
2.光合作用的过程
①光反应阶段：a、水的光解：2H2O4[H]+O2(为暗反应提供氢);b、ATP的形成：ADP+Pi+光能─ATP(为暗反应提供能量)
②暗反应阶段：a、CO2的固定：CO2+C52C3b、C3化合物的还原：2C3+[H]+ATP;(CH2O)+C5
二、光合作用的意义
1.生物进化方面：
一是光合作用产生的O2为需氧型生物的出现提供了可能;
二是O2在一定条件下形成的臭氧(O3)吸收紫外线，减弱太阳辐射对生物的影响为水生生物到达陆地提供了可能;
三是光合作用产生的大量有机物为较高级异养型生物的出现提供了可能。
2.现实意义：提高光合作用效率，解决粮食短缺问题。主要应满足光合作用所需条件，内部条件——植物所需的各种矿质元素、光合作用的面积(适当密植)，外部条件——充足的原料(CO2和H2O)、适宜的光照、较长的光合作用时间。
必考的总结 篇6
基因的本质
1.DNA的化学结构：①DNA是高分子化合物：组成它的基本元素是C、H、O、N、P等;②组成DNA的基本单位——脱氧核苷酸。每个脱氧核苷酸由三部分组成：一个脱氧核糖、一个含氮碱基和一个磷酸;③构成DNA的脱氧核苷酸有四种。DNA在水解酶的作用下，可以得到四种不同的核苷酸，即腺嘌呤(A)脱氧核苷酸;鸟嘌呤(G)脱氧核苷酸;胞嘧啶(C)脱氧核苷酸;胸腺嘧啶(T)脱氧核苷酸;组成四种脱氧核苷酸的脱氧核糖和磷酸都是一样的，所不相同的是四种含氮碱基：ATGC;④DNA是由四种不同的脱氧核苷酸为单位，聚合而成的脱氧核苷酸链。
2.DNA的双螺旋结构：DNA的双螺旋结构，脱氧核糖与磷酸相间排列在外侧，形成两条主链(反向平行)，构成DNA的基本骨架。两条主链之间的横档是碱基对，排列在内侧。相对应的两个碱基通过氢键连结形成碱基对，DNA一条链上的碱基排列顺序确定了，根据碱基互补配对原则，另一条链的碱基排列顺序也就确定了。
3.DNA的特性：①稳定性：DNA分子两条长链上的脱氧核糖与磷酸交替排列的顺序和两条链之间碱基互补配对的方式是稳定不变的，从而导致DNA分子的稳定性;②多样性：DNA中的碱基对的排列顺序是千变万化的。碱基对的排列方式：4n(n为碱基对的数目);③特异性：每个特定的DNA分子都具有特定的碱基排列顺序，这种特定的碱基排列顺序就构成了DNA分子自身严格的特异性。
4.碱基互补配对原则在碱基含量计算中的应用：①在双链DNA分子中，不互补的两碱基含量之和是相等的，占整个分子碱基总量的50%;②在双链DNA分子中，一条链中的嘌呤之和与嘧啶之和的比值与其互补链中相应的比值互为倒数;③在双链DNA分子中，一条链中的不互补的两碱基含量之和的比值(A+T/G+C)与其在互补链中的比值和在整个分子中的比值都是一样的。
5.DNA的复制：①时期：有丝分裂间期和减数第一次分裂的间期;②场所：主要在细胞核中;③条件：a、模板：亲代DNA的两条母链;b、原料：四种脱氧核苷酸为;c、能量：(ATP);d、一系列的酶。缺少其中任何一种，DNA复制都无法进行;④过程：a、解旋：首先DNA分子利用细胞提供的能量，在解旋酶的作用下，把两条扭成螺旋的双链解开，这个过程称为解旋;b、合成子链：然后，以解开的每段链(母链)为模板，以周围环境中的脱氧核苷酸为原料，在有关酶的作用下，按照碱基互补配对原则合成与母链互补的子链。随的解旋过程的进行，新合成的子链不断地延长，同时每条子链与其对应的母链互相盘绕成螺旋结构，c、形成新的DNA分子;⑤特点：边解旋边复制，半保留复制。⑥结果：一个DNA分子复制一次形成两个完全相同的DNA分子;⑦意义：使亲代的遗传信息传给子代，从而使前后代保持了一定的连续性;⑧准确复制的原因：DNA之所以能够自我复制，一是因为它具有独特的`双螺旋结构，能为复制提供模板;二是因为它的碱基互补配对能力，能够使复制准确无误。
6.DNA复制的计算规律：每次复制的子代DNA中各有一条链是其上一代DNA分子中的，即有一半被保留。一个DNA分子复制n次则形成2n个DNA，但含有最初母链的DNA分子有2个，可形成2ⅹ2n条脱氧核苷酸链，含有最初脱氧核苷酸链的有2条。子代DNA和亲代DNA相同，假设x为所求脱氧核苷酸在母链的数量，形成新的DNA所需要游离的脱氧核苷酸数为子代DNA中所求脱氧核苷酸总数2nx减去所求脱氧核苷酸在最初母链的数量x。
7.核酸种类的判断：首先根据有T无U，来确定该核酸是不是DNA，又由于双链DNA遵循碱基互补配对原则：A=T，G=C，单链DNA不遵循碱基互补配对原则，来确定是双链DNA还是单链DNA。
必考的总结 篇7
第一单元
1——原子半径
（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.
2——元素化合价
（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
3——单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
4——元素的金属性与非金属性 （及其判断）
（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.
判断金属性强弱
金属性（还原性） 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强
2,最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号,K最强；总体Cs最强 最
非金属性（氧化性）1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物
2,氢化物越稳定
3,最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号,F最强；最体一样）
5——单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；
元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.
推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数.
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
6——周期与主族
周期：短周期（1—3）；长周期（4—6,6周期中存在镧系）；不完全周期（7）.
主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）
所以, 总的说来
(1) 阳离子半径原子半径
(3) 阴离子半径>阳离子半径
(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.
以上不适合用于稀有气体!
专题一 ：第二单元
一 、化学键：
1,含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.
2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.
离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.
1,使阴、阳离子结合的静电作用
2,成键微粒：阴、阳离子
3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属
b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）
c强碱（NaOH、KOH）
d活泼金属氧化物、过氧化物
4,证明离子化合物：熔融状态下能导电
共价键是两个或几个原子通过共用电子（1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值
2,有共价键的化合物不一定是共价化合物）
对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.
1,共价分子电子式的表示,P13
2,共价分子结构式的表示
3,共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体）
4,共价分子比例模型
补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合
乙烷（C—C单键）
乙烯（C—C双键）
乙炔（C—C三键）
金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.
二、分子间作用力（即范德华力）
1,特点：a存在于共价化合物中
b化学键弱的多
c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）
三、氢键
1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）
2,特点：比范德华力强,比化学键弱
补充：水无论什么状态氢键都存在
专题一 ：第三单元
一,同素异形（一定为单质）
1,碳元素（金刚石、石墨）
氧元素（O2、O3）
磷元素（白磷、红磷）
2,同素异形体之间的转换——为化学变化
二,同分异构（一定为化合物或有机物）
分子式相同,分子结构不同,性质也不同
1,C4H10（正丁烷、异丁烷）
2,C2H6(乙醇、二甲醚)
三,晶体分类
离子晶体：阴、阳离子有规律排列
1,离子化合物（KNO3、NaOH）
2,NaCl分子
3,作用力为离子间作用力
分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体
1,共价化合物（CO2、H2O）
2,共价单质（H2、O2、S、I2、P4）
3,稀有气体（He、Ne）
原子晶体：不存在单个分子
1,石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）
金属晶体：一切金属
总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体
专题二 ：第一单元
一、反应速率
1,影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小
二、反应限度（可逆反应）
化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再变化,到达平衡.
专题二 ：第二单元
一、热量变化
常见放热反应：1,酸碱中和
2,所有燃烧反应
3,金属和酸反应
4,大多数的化合反应
5,浓硫酸等溶解
常见吸热反应：1,CO2+C====2CO
2,H2O+C====CO+H2（水煤气）
3,Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应
4,大多数分解反应
5,硝酸铵的溶解
热化学方程式；注意事项5
二、燃料燃烧释放热量
专题二 ：第三单元
一、化学能→电能（原电池、燃料电池）
1,判断正负极：较活泼的为负极,失去电子,化合价升高,为氧化反应,阴离子在负极
2,正极：电解质中的阳离子向正极移动,得到电子,生成新物质
3,正负极相加=总反应方程式
4,吸氧腐蚀
A中性溶液（水）
B有氧气
Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—
补充：形成原电池条件
1,有自发的 氧化反应
2,两个活泼性不同的电极
3,同时与电解质接触
4,形成闭合回路
二、化学电源
1,氢氧燃料电池
阴极：2H++2e—===H2
阳极：4OH——4e—===O2+2H2O
2,常见化学电源
银锌纽扣电池
负极：
正极：
铅蓄电池
负极：
正极：
三、电能→化学能
1,判断阴阳极：先判断正负极,正极对阳极（发生氧化反应）,负极对阴极
2,阳离子向阴极,阴离子向阳极（异性相吸）
补充：电解池形成条件
1,两个电极
2,电解质溶液
3,直流电源
4,构成闭合电路
第一章 物质结构 元素周期律
1. 原子结构：如： 的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的结构
A. 周期序数＝电子层数
B. 原子序数＝质子数
C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数
D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数
E. 周期表结构
（2）元素周期律（重点）
A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）
a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c. 单质的还原性或氧化性的强弱
（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）
B. 元素性质随周期和族的变化规律
a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱
b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强
c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强
d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱
C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）
D. 微粒半径大小的比较规律：
a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的.离子
（3）元素周期律的应用（重难点）
A. “位,构,性”三者之间的关系
a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置
b. 原子结构决定元素的化学性质
c. 以位置推测原子结构和元素性质
B. 预测新元素及其性质
3. 化学键（重点）
（1）离子键：
A. 相关概念：
B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物
C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）
（AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）
（2）共价键：
A. 相关概念：
B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）
C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）
（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）
D 极性键与非极性键
（3）化学键的概念和化学反应的本质：
第二章 化学反应与能量
1. 化学能与热能
（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量
（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化
练习：
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2
必考的总结 篇8
1. especially, specially
especially adv.特殊地;尤其是
(1)侧重于多种事物或人中比较突出的。I like all the subjects at school, especially English. (尤其是英语)
(2) especially后可接介词短语或从句。I like the Yuelu Mountains, especially in spring. (尤其是在春天) Noise is unpleasant, especially when you are trying to sleep.
specially侧重特意地、专门地做某事(后面常接for sb.或to do sth.)
I made a chocolate cake specially for you.
2. boring, bored, bore
boring adj.令人厌烦的The book is very boring.
bored adj.感到厌烦的I'm bored with the book.
bore vt.令人厌烦This book bores me.
有些表示情感的及物动词，有与bore类似的用法。如：interest, excite, surprise, amaze, frighten, astonish, move, inspire, touch, scare, disappoint, puzzle, worry这类词的现在分词形式，为“令人……”;过去分词形式，为“感到……”。
3. except for, except, but, besides
表示“除了”的`词或短语有：except; but; except for; besides; except that (when...)等。
(1) except和but都表示“除了……之外。没有”，二者大多数情况下可以互换;但在no, all, nobody, nothing, no one等词后多用but。No one knows our teacher's address except / but him. (排除him)
(2) besides除……之外，还……，有附加性。What other foreign languages do you know besides English? (English与other languages都属于know的范围)
(3) except for只不过……，整体肯定，部分修正，用于排除非同类事物，for表示细节上的修正。 Your article is well written except for a few spelling mistakes.
4. know, know of, know about
(1) know用作动词，意思是“(直接地)获知，懂得，认识，熟悉”。I don't know whether he is here or not. / I know him to be honest.
(2) know of和know about的意思都是“(间接地)获知”，指听别人说到或从书报上看到，二者没有什么区别。
5. for example; such as
(1) for example“例如”，用来举例说明某一论点或情况。一般只举同类人或物中的“一个”为例，作插入语，可位于句首、句中或句末。可用for instance替换。For example, air is invisible. / His spelling is terrible! Look at this word, for example.
(2) such as “例如”，用来列举事物，一般列举同类人或事物中的几个例子。插在被列举的事物与前面的名词之间，as后面不可有逗号。Some of the European Languages come from Latin, such as French, Italian and Spanish.
[注意]如把前面所述情况全部举出，用that is或namely。
必考的总结 篇9
1、物体的平衡：
物体的平衡有两种情况：一是质点静止或做匀速直线运动；二是物体不转动或匀速转动(此时的物体不能看作质点).
2、共点力作用下物体的平衡：
①平衡状态：静止或匀速直线运动状态，物体的加速度为零.
②平衡条件：合力为零，亦即F合=0或∑Fx=0，∑Fy=0
a、二力平衡：这两个共点力必然大小相等，方向相反，作用在同一条直线上。
b、三力平衡：这三个共点力必然在同一平面内，且其中任何两个力的合力与第三个力大小相等，方向相反，作用在同一条直线上，即任何两个力的合力必与第三个力平衡
c、若物体在三个以上的共点力作用下处于平衡状态，通常可采用正交分解，必有：
F合x=F1x+F2x+………+Fnx=0
F合y=F1y+F2y+………+Fny=0(按接触面分解或按运动方向分解)
③平衡条件的推论：
(ⅰ)当物体处于平衡状态时，它所受的某一个力与所受的其它力的`合力等值反向.
(ⅱ)当三个共点力作用在物体(质点)上处于平衡时，三个力的矢量组成一封闭的三角形按同一环绕方向.
3、平衡物体的临界问题：
当某种物理现象(或物理状态)变为另一种物理现象(或另一物理状态)时的转折状态叫临界状态。可理解成“恰好出现”或“恰好不出现”。
临界问题的分析方法：极限分析法：通过恰当地选取某个物理量推向极端(“极大”、“极小”、“极左”、“极右”)从而把比较隐蔽的临界现象(“各种可能性”)暴露出来，便于解答。
易错现象：
(1)不能灵活应用整体法和隔离法；
(2)不注意动态平衡中边界条件的约束；
(3)不能正确制定临界条件。
必考的总结 篇10
一、力：力是物体间的相互作用。
1、力的国际单位是牛顿，用N表示;
2、力的图示：用一条带箭头的有向线段表示力的大小、方向、作用点;
3、力的示意图：用一个带箭头的线段表示力的方向;
4、力按照性质可分为：重力、弹力、摩擦力、分子力、电场力、磁场力、核力等等;
(1)重力：由于地球对物体的吸引而使物体受到的力;
(A)重力不是万有引力而是万有引力的一个分力;
(B)重力的方向总是竖直向下的(垂直于水平面向下)
(C)测量重力的仪器是弹簧秤;
(D)重心是物体各部分受到重力的等效作用点，只有具有规则几何外形、质量分布均匀的物体其重心才是其几何中心;
(2)弹力：发生形变的物体为了恢复形变而对跟它接触的物体产生的作用力;
(A)产生弹力的条件：二物体接触、且有形变;施力物体发生形变产生弹力;
(B)弹力包括：支持力、压力、推力、拉力等等;
(C)支持力(压力)的方向总是垂直于接触面并指向被支持或被压的物体;拉力的方向总是沿着绳子的收缩方向;
(D)在弹性限度内弹力跟形变量成正比;F=Kx
(3)摩擦力：两个相互接触的物体发生相对运动或相对运动趋势时，受到阻碍物体相对运动的力，叫摩擦力;
(A)产生磨擦力的条件：物体接触、表面粗糙、有挤压、有相对运动或相对运动趋势;有弹力不一定有摩擦力，但有摩擦力二物间就一定有弹力;
(B)摩擦力的方向和物体相对运动(或相对运动趋势)方向相反;
(C)滑动摩擦力的大小F滑=μFN压力的大小不一定等于物体的重力;
(D)静摩擦力的大小等于使物体发生相对运动趋势的外力;
(4)合力、分力：如果物体受到几个力的作用效果和一个力的作用效果相同，则这个力叫那几个力的合力，那几个力叫这个力的分力;
(A)合力与分力的作用效果相同;
(B)合力与分力之间遵守平行四边形定则：用两条表示力的线段为临边作平行四边形，则这两边所夹的对角线就表示二力的合力;
(C)合力大于或等于二分力之差，小于或等于二分力之和;
(D)分解力时，通常把力按其作用效果进行分解;或把力沿物体运动(或运动趋势)方向、及其垂直方向进行分解;(力的正交分解法);
二、矢量：既有大小又有方向的物理量。
如：力、位移、速度、加速度、动量、冲量
标量：只有大小没有方向的物力量如：时间、速率、功、功率、路程、电流、磁通量、能量
三、物体处于平衡状态(静止、匀速直线运动状态)的条件：物体所受合外力等于零;
1、在三个共点力作用下的物体处于平衡状态者任意两个力的合力与第三个力等大反向;
2、在N个共点力作用下物体处于`平衡状态，则任意第N个力与(N-1)个力的合力等大反向;
3、处于平衡状态的物体在任意两个相互垂直方向的合力为零。
必考的总结 篇11
定义：
x轴正向与直线向上方向之间所成的角叫直线的倾斜角。特别地，当直线与x轴平行或重合时，我们规定它的倾斜角为0度。
范围：
倾斜角的`取值范围是0°≤α<180°。
理解：
(1)注意“两个方向”：直线向上的方向、x轴的正方向;
(2)规定当直线和x轴平行或重合时，它的倾斜角为0度。
意义：
①直线的倾斜角，体现了直线对x轴正向的倾斜程度;
②在平面直角坐标系中，每一条直线都有一个确定的倾斜角;
③倾斜角相同，未必表示同一条直线。
公式：
k=tanα
k>0时α∈(0°，90°)
k<0时α∈(90°，180°)
k=0时α=0°
当α=90°时k不存在
ax+by+c=0(a≠0)倾斜角为A，
则tanA=-a/b，
A=arctan(-a/b)
当a≠0时，
倾斜角为90度，即与X轴垂直
必考的总结 篇12
地球的内部圈层
地球内部的结构的研究：由于地球内部的知识主要来自对地震波的研究。
当地震发生时，地下岩石受到强烈冲击，产生弹性震动，并以波的形式向四周传播，这种弹性波叫地震波。地震波有纵波(P波)和横波(S波)之分。纵波传播速度较快，可以通过固体、液体和气体传播;横波的传播速度较慢，只能通过固体传播。
以莫霍界面和古登堡界面为界，可以将地球内部划分为地壳、地幔和地核三个圈层。
(1)由于地震波在不同的介质中传播的速度不同，地震波在经过不同介质的界面时就会发生反射和折射现象，科学家正是利用了地震波的上述性质，通过对地震波的精确测量，“”了地球内部的结构。
(2)从地球内部地震波曲线图上可以看出，地震波在一定深度发生突然变化，这种速度发生突然变化的面，叫做不连续面。
(3)地球内部有两个不连续面。一个在地面下平均33千米处(指大陆部分)，在这个不连续面以下，纵波和横波传播速度都明显增加。这个不连续面是奥地利地震学家莫霍洛维奇首先发现的，所以叫莫霍面。另一个在地下2900千米深处，纵波传播速度突然下降，横波则完全消失。这个不连续面是德国地震学家古登堡最早研究的`，所以叫古登堡面。
(4)用莫霍面和古登堡面为界面，把地球内部划分为地壳、地幔和地核三个圈层。所以地球的内部圈层是依据地震波传播的突然变化的两个不连续面(莫霍面和古登堡面)来划分的。
必考的总结 篇13
三种细胞分裂中核基因都要先复制再平分，而质基因都是随机、不均等分配。只有真核生物才分成细胞核遗传和细胞质遗传两种方式。细胞的生命历程是未分化、分化、衰老、死亡。分裂次数越多的细胞表明其寿命越长。细胞衰老是外因和内因共同作用的结果。
细胞分化的实质是基因的选择性表达，是在转录水平由基因两侧非编码区调控的。
细胞全能性是指已分化的的细胞具有发育的潜能。根据动物细胞全能性大小，可分为全能性细胞(如动物早期胚胎细胞)，多能性(如原肠胚细胞)，专能性(如造血干细胞);根据植物细胞表达全能性大小排列是：受精卵、生殖细胞、体细胞;全能性的物质基础是细胞内含有本物种全套遗传物质。
影响酶促反应速度的因素有酶浓度、底物浓度、温度、酸碱度等。使酶变性的因素是强酸、强碱、高温。恒温动物体内酶的活性不受外界温度影响。α-淀粉酶的最适温度是60度左右。
基因工程的工具酶是限制性内切酶、DNA连接酶(作用与磷酸二酯键);细胞工程的工具酶是纤维素酶和果胶酶(获得原生质体时需配制适宜浓度的葡萄糖溶液，保证等渗，保护原生质体)，胰蛋白酶(动物细胞工程)。
ATP是细胞内直接能源物质，在细胞内含量少，与ADP相互转化。需耗能的生理活动有主动运输、外排和分泌、暗反应、肌肉收缩、神经传导和生物电、大分子有机物合成等;不需耗能的有渗透作用、蒸腾作用;形成ATP的生理活动是呼吸作用和光反应。
光能转变成活跃化学能时最初电子供体是水，最终电子受体是辅酶Ⅱ(NADP+)，依赖特殊状态的叶绿素a分子。书写水光解和NADPH形成的两个方程式。
提高光能利用率的方法是1：延长光合作用时间(一年内轮作)2：增加光合作用面积(合理密植、间作)3：提高光合作用效率(即光合作用速度)
渗透作用是溶剂分子(如水、丙酮、酒精)通过半透膜的扩散。浓度应换算成摩尔浓度，不是百分浓度。
蒸腾作用是吸水和运输水分的动力，也是运输离子的动力;植物吸水的动力还可以是根压;影响蒸腾作用的因素是温度、湿度、光照(温度)、风力。植物的吸水量等于利用量(1%--5%)和蒸腾量。湿度大时幼苗出现吐水，是植株正常生长的标志。
合理灌溉需要根据不同植物、不同需水量、不同季节进行，可采用喷灌、滴灌等先进方法进行灌溉，节约用水。
无性生殖(四个)、动物克隆技术、植物组织培养、动物胚胎分割移植技术。优点是保持亲本的优良性状。植物组织培养的优点是：取材少、培养周期短、繁殖率高、便于自动化管理。应用有：快速繁殖;培育无病毒植株;生产药物和食品添加剂、色素、香料、杀虫剂;制造人工种子;培育转基因植物。
植物对水分和对离子的吸收是两个相对独立的过程。注意判断两者速度大小。
人体内糖类、蛋白质类的来源主要是食物，脂肪来源主要是高糖、高蛋白的转化。
蛋白质在人体内不能储存，是细胞的结构物质和功能物质，不是能源物质。但脱氨基后能分解放能。蛋白质脱氨基发生是由于：蛋白质摄入过多、空腹摄入蛋白质、自身蛋白质分解、过度饥饿等。
人体每天必须摄入一定量的蛋白质原因是蛋白质是细胞的结构物质和功能物质;蛋白质、氨基酸在人体内不能储存;转氨基作用不能形成所有种类的氨基酸;蛋白质在人体内每天都降解更新。(必须氨基酸：苯、色、赖、亮、异亮、苏、甲、缬)
必考的总结 篇14
一、隋唐的对外交通及对外政策
1、对外交通陆路：从长安出发，向东可以到达朝鲜，向西经丝绸之路，可以通往今天的印度、伊朗、阿拉伯以至欧非许多国家。
2、海路：从登州、扬州出发，可以到达今天的韩国、日本；从广州出发，经海上丝绸之路，可以到达波斯湾。
3、对外政策全面开放。鼓励外商贸易，允许定居、任官、通婚；使节、商人云集。
二、隋唐时期的对外友好交往
1、和新罗的友好往来：①唐朝的留学生中，以新罗最多，最著名的是崔致远。②唐朝长安和沿海许多城市设有新罗坊新罗馆。③新罗立国，参用唐朝制度，仿照唐朝实行科举，设立国学，教授儒学。④新罗从唐朝引入茶种、雕版印刷术和高超的制瓷、制铜等手工业技艺。⑤新罗人在姓氏、服饰、节令、风俗等方面，都有浓重的中华文化色彩。
2、和日本的友好往来：①隋朝时，中日互派使臣。②从贞观年间开始，日本派出的遣唐使有13次之多。③日本著名的大化改新，就是由留学唐朝回国的人策动的。④日本新政中的制度，大都以唐制为蓝本。⑤日本都城的建造，完全仿照唐长安城的样式。⑥日本各级学校以儒家经典为教材，祭孔的礼仪也很隆重。⑦日本同唐朝的贸易往来频繁。⑧日本出土了大量的唐币开元通宝，中国也出土了日本奈良时的银币。⑨中日友好交往的使者吉备真备、鉴真。
3、和东南亚、印度半岛各国的往来：
⑴东南亚：互派使节，交换土特产。
⑵天竺：印度称为天竺。贞观时遣使唐朝；中国十进位计数法传入天竺；送来郁金香、菩提树，唐太宗派人去天竺学习熬糖法。在中印文化交流中，以佛教为纽带，中国和印度半岛各国的交往大大加强。高僧玄奖和义净起了重要作用。
4、和中亚、西亚、欧非各地的交往：
⑴波斯：①隋朝时，中国和波斯已互遣使节；②唐朝时，波斯遭到大食侵扰，其国王及儿子先后前来求援，后客死唐朝。③波斯商人大批在中国开设波斯店，做珠宝、香料生意。
⑵大食：唐高宗起通使，持续一个半世纪；造纸术传入大食
⑶东罗马：使节往来；医学、杂技传入唐；唐朝的丝绸、瓷器大量运往欧洲。
⑷非洲：①唐朝时和非洲也有来往，《新唐书》上有这方面的记载。②唐朝人杜环在北非、东非留下了行踪。他撰写的《经行记》记载了非洲的风土民情。③史书里还记载东非索马里使者，在唐太宗时来到中国，受到很好的接待。④非洲发掘出土的陶瓷残片包括唐三彩和邢窑、越窑的产品，而且质量极好。
必考的总结 篇15
1、镁条在空气中燃烧：
发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。
2、木炭在空气中燃烧：
发出白光，放出热量。
3、硫在空气中燃烧：
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。
4、铁丝在氧气中燃烧：
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
5、加热试管中碳酸氢铵：
有刺激性气味产生，试管上有液体生成。
6、氢气在空气种燃烧：
火焰呈现淡蓝色。
7、氢气在氯气种燃烧：
发出苍白色火焰，产生大量的热。
8、在试管中用氢气还原氧化铜：
黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、用木炭还原氧化铜：
使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10、一氧化碳在空气中燃烧：
发出蓝色的火焰，放出热量。
11、加热试管中的硫酸铜晶体：
蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
12、钠在氯气中燃烧：
剧烈燃烧，生成白色固体。
13、点燃纯净气体：
发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
14、将氯气通入无色KI溶液中：
溶液中有褐色的物质生成。
15、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：
有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
16、强光照射氢气、氯气的混合气体：
迅速发生反应发生爆炸。
17、新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。
18、氯水中加石蕊试液：
先变红色后褪色。
19、红磷在氯气中燃烧：
有白色烟雾生成。
20、湿润的淀粉碘化钾遇氯气：
试纸变蓝
21、氯气遇到润湿的'有色布条：
有色布条的颜色褪色。
22、溴(碘)水中加入四氯化炭：
溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。
23、细铜丝在蒸气中燃烧：
细铜丝发红后生成黑色物质。
24、铁粉与硫粉混合后加热到红热：
放出大量的热，生成黑色物质。
25、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上干冷蒸发皿)：
火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有淡黄色的粉末)。
26、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：
火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的气体(烧杯中有液滴生成)。
27、氯化铁溶液中通人硫化氢气体：
溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。
28、集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫：
瓶内有浅黄色粉末生成。
29、二氧化硫气体通人品红溶液：
红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。
30、过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水：
有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。
31、钠在空气中燃烧：
火焰呈蓝色，生成淡黄色物质。
32、把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：
木条复燃。
33、加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水：
澄清的石灰水变浑浊。
34、氨气与氯化氢相遇：
有大量白烟产生。
35、加热氯化氨与氢氧化钙的混合物：
有刺激性气体产生。
36、加热氯化氨：
在试管中有白色晶体产生。
37、无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射;
瓶中部分显棕色，硝酸呈黄色。
38、铜片与浓硝酸反应：
反应激烈，有棕红色气体产生。
39、铜片与稀硝酸反应：
试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。
40、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：
有白色胶状沉淀。
41、在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液：
胶体变浑浊。
42、将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中：
剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
43、向硫酸铝溶液中加入氨水：
生成蓬松的白色絮状沉淀。
44、向Fe3+的溶液中加入氢氧化钠：
有白色絮状物出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。
45、向Fe3+溶液中加入KSCN溶液;
溶液变血红色。
46、向天然水中加入少量肥皂液：
泡末逐渐减少且有沉淀生成。
必考的总结 篇16
1、正方形的概念
有一组邻边相等并且有一个角是直角的平行四边形叫做正方形。
2、正方形的性质
(1)具有平行四边形、矩形、菱形的一切性质;
(2)正方形的四个角都是直角，四条边都相等;
(3)正方形的两条对角线相等，并且互相垂直平分，每一条对角线平分一组对角;
(4)正方形是轴对称图形，有4条对称轴;
(5)正方形的一条对角线把正方形分成两个全等的等腰直角三角形，两条对角线把正方形分成四个全等的小等腰直角三角形;
(6)正方形的一条对角线上的一点到另一条对角线的两端点的距离相等。
3、正方形的判定
(1)判定一个四边形是正方形的主要依据是定义，途径有两种：
先证它是矩形，再证有一组邻边相等。
先证它是菱形，再证有一个角是直角。
(2)判定一个四边形为正方形的一般顺序如下：
先证明它是平行四边形;
再证明它是菱形(或矩形);
最后证明它是矩形(或菱形)。
必考的总结 篇17
自然地理环境的整体性与差异性
1.自然地理环境的整体性
(1)地理要素间进行着物质与能量的交换自然地理环境是岩石圈、大气圈、水圈、土壤圈、生物圈、人类圈等自然地理环境圈层相互联系和相互作用组成的有机整体。
(2)要素间相互作用产生新功能生产功能和平衡功能
(3)自然地理环境具有统一的演化过程某一要素都作为整体的一部分，与其他要素相互联系和相互作用。某一要素的变化，会导致其他要素甚至整体的改变。某一要素的变化，对其他地区的自然地理环境产生一定的影响。
2.自然地理环境的差异性
(1)由赤道到两极的地域分异规律热量为基础，呈纬向带状分布。
(2)从沿海向内陆的地域分异规律水分为基础,呈经向带状分布。垂直分异规律，水热状况在垂直方向上的变化。影响山地垂直带谱的因素：①山地所处的纬度;②山地的海拔;③阳坡、阴坡;④迎风、背风坡。影响雪线高低的因素(雪线是指冰雪存在的下限的海拔高度)：一是0℃等温线的海拔;二是降水量的大小非地带性因素：海陆分布、地形起伏、洋流影响等。例如我国西北地方的绿洲。